CAS: 64-17-5 sepadan dengan etanol, bahan kimia yang dikenali dan digunakan secara meluas. Sebagai pembekal etanol dengan CAS: 64 - 17 - 5, saya sangat teruja untuk berkongsi dengan anda mekanisme tindak balas bahan kimia yang menakjubkan ini dalam reaksi yang berbeza.
Etanol dalam reaksi pembakaran
Salah satu tindak balas etanol yang paling biasa adalah pembakaran. Apabila etanol terbakar dengan kehadiran oksigen, ia mengalami reaksi yang sangat eksotermik. Persamaan tindak balas keseluruhan adalah (c_ {2} h_ {5} OH + 3O_ {2} \ rightarrow2co_ {2} + 3H_ {2} o).
Mekanisme tindak balas pembakaran etanol adalah proses radikal bebas yang kompleks. Ia bermula dengan langkah permulaan, di mana sedikit tenaga (seperti percikan) memecahkan ikatan dalam etanol atau oksigen. Sebagai contoh, ikatan O - H dalam etanol boleh pecah untuk membentuk radikal etoks ((C_ {2} h_ {5} o \ cdot)) dan atom hidrogen ((H \ CDOT)).
Dalam langkah -langkah penyebaran, radikal ini bertindak balas dengan molekul lain. Radikal etoks boleh bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk radikal etil peroksi ((C_ {2} h_ {5} oo \ cdot)), yang kemudiannya dapat bertindak balas untuk memecahkan ikatan karbon dan membentuk radikal yang lebih kecil. Atom hidrogen boleh bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk radikal hidroperoksil ((ho_ {2} \ cdot)). Radikal ini terus bertindak balas dengan molekul etanol dan oksigen, yang membawa kepada pengeluaran karbon dioksida dan air.
Langkah penamatan berlaku apabila dua radikal menggabungkan. Sebagai contoh, dua atom hidrogen boleh menggabungkan untuk membentuk molekul hidrogen ((H_ {2})), atau atom hidrogen dan radikal hidroperoksil boleh menggabungkan untuk membentuk molekul air dan atom oksigen.
Reaksi pembakaran Ethanol bukan sahaja penting dalam industri bahan api tetapi juga dalam kehidupan seharian kita, seperti dalam pembakar alkohol. Sekiranya anda berminat dengan etanol berkualiti tinggi untuk aplikasi yang berkaitan dengan bahan api, lihat kamiEtanol Mutlak Perindustrian 99% - Pembersih & Degreaser untuk Industri Optik.
Etanol dalam tindak balas esterifikasi
Estification adalah satu lagi reaksi penting etanol. Apabila etanol bertindak balas dengan asid karboksilik dengan kehadiran pemangkin asid (biasanya asid sulfurik pekat), ester dan air terbentuk. Sebagai contoh, apabila etanol bertindak balas dengan asid asetik ((CH_ {3} COOH)), tindak balasnya adalah (C_ {2} h_ {5} OH+CH_ {3} COOH \ rightleftharpoons ch_ {3} COOC_ {2} h_ {5}+}+h_)
Mekanisme tindak balas bermula dengan protonasi oksigen karbonil asid karboksilik oleh pemangkin asid. Ini menjadikan karbon karbon lebih elektrofilik. Kemudian, atom oksigen etanol, yang mempunyai sepasang elektron tunggal, menyerang karbon karbonil elektrofilik. Pertengahan tetrahedral terbentuk.
Seterusnya, pemindahan proton berlaku dalam pertengahan. Kumpulan hidroksil dalam perantaraan adalah protonasi, dan kemudian air dihapuskan, mereformasi ikatan ganda karbon - oksigen untuk memberi ester. Pemangkin asid diperbaharui pada akhir tindak balas.
Esters mempunyai pelbagai aplikasi, seperti dalam industri wangian dan rasa. Sekiranya anda memerlukan etanol untuk reaksi esterifikasi di makmal anda, kamiMakmal & Grade -Grade Isopropanol Alkohol (IPA) 99.9%boleh menjadi pilihan yang hebat.
Etanol dalam tindak balas dehidrasi
Etanol boleh menjalani tindak balas dehidrasi untuk membentuk alkena atau ether, bergantung kepada keadaan tindak balas.
Dehidrasi untuk membentuk eten
Apabila etanol dipanaskan dengan asid sulfurik pekat pada suhu yang agak tinggi (sekitar 170 ° C), ia mengalami dehidrasi untuk membentuk eten ((C_ {2} h_ {4})). Persamaan tindak balas adalah (c_ {2} h_ {5} oh \ rightarrow c_ {2} h_ {4}+h_ {2} o).
Mekanisme tindak balas melibatkan protonasi kumpulan hidroksil dalam etanol oleh asid sulfurik untuk membentuk ion oxonium ((C_ {2} h_ {5} oh_ {2}^{+})). Kemudian, molekul air dihapuskan, dan pertengahan karbohidrat terbentuk. Akhirnya, asas (biasanya ion bisulfat dari asid sulfurik) abstrak proton dari atom karbon bersebelahan untuk membentuk ikatan ganda dalam eten.
Dehidrasi untuk membentuk dietil eter
Pada suhu yang lebih rendah (sekitar 140 ° C) dengan asid sulfurik pekat, etanol boleh membentuk dietil eter (((c_ {2} h_ {5}){2} o)). Persamaan tindak balas adalah (2c{2} h_ {5} oh \ rightarrow (c_ {2} h_ {5}){2} o + h{2} o).
Mekanisme ini bermula dengan protonasi satu molekul etanol untuk membentuk ion oxonium. Kemudian, satu lagi molekul etanol menyerang atom karbon ion oxonium, dan molekul air dihapuskan. Proton kemudian dikeluarkan untuk membentuk dietil eter.
Reaksi dehidrasi ini penting dalam sintesis sebatian organik. Jika anda terlibat dalam sintesis organik dan memerlukan etanol berkualiti tinggi, kami dapat memberikan anda produk terbaik.
Etanol dalam tindak balas pengoksidaan
Ethanol boleh dioksidakan kepada produk yang berbeza bergantung kepada ejen pengoksidaan dan keadaan tindak balas.
Pengoksidaan kepada acetaldehid
Apabila etanol dioksidakan oleh ejen pengoksidaan ringan seperti pyridinium chlorochromate (PCC), ia ditukar kepada acetaldehyde ((CH_ {3} cho)). Persamaan tindak balas adalah (c_ {2} h_ {5} oh + [o] \ rightarrow ch_ {3} cho + h_ {2} o).
Mekanisme ini melibatkan pemindahan ion hidrida ((h^{ -})) dari ikatan karbon - hidrogen bersebelahan dengan kumpulan hidroksil dalam etanol kepada ejen pengoksidaan. Proton juga dikeluarkan dalam proses, dan ikatan double karbon - oksigen dibentuk untuk memberikan asetaldehid.
Pengoksidaan kepada asid asetik
Dengan ejen pengoksidaan yang lebih kuat seperti kalium dikromat ((k_ {2} cr_ {2} o_ {7})) dalam larutan berasid, etanol boleh dioksidakan lagi ke asid asetik ((CH_ {3} COOH)). Persamaan tindak balas adalah (c_ {2} h_ {5} oh + 2 [o] \ rightarrow ch_ {3} coOH + h_ {2} o).
Pengoksidaan acetaldehid kepada asid asetik melibatkan penambahan atom oksigen ke karbon karbonil asetaldehid, diikuti dengan satu siri pemindahan proton - pemindahan dan ikatan.
Produk pengoksidaan etanol mempunyai pelbagai aplikasi dalam industri kimia. Sebagai contoh, asid asetik digunakan dalam pengeluaran vinil asetat dan selulosa asetat.
Etanol sebagai tindak balas dengan logam
Ethanol boleh bertindak balas dengan beberapa logam aktif seperti natrium ((NA)) untuk membentuk alkoksida dan gas hidrogen. Persamaan tindak balas adalah (2c_ {2} h_ {5} oh + 2NA \ rightarrow2c_ {2} h_ {5} ona + h_ {2}).
Mekanisme ini melibatkan pemindahan elektron dari atom natrium ke molekul etanol. Atom natrium kehilangan elektron menjadi ion natrium ((na^{+})), dan molekul etanol memperoleh elektron untuk membentuk radikal etoksida ((C_ {2} h_ {5} o \ cdot)) dan atom hidrogen. Radikal etoksida kemudian menggabungkan dengan ion natrium untuk membentuk natrium etoksida ((c_ {2} h_ {5} ona)), dan atom hidrogen bergabung untuk membentuk gas hidrogen.
Alkoksida adalah reagen berguna dalam sintesis organik. Sekiranya anda memerlukan etanol untuk reaksi dengan logam dalam formulasi agrokimia anda, kami1,4 -bdo gred agrokimia untuk formulasi racun perosakboleh menjadi pilihan yang baik.
Sebagai pembekal etanol dengan CAS: 64 - 17 - 5, kami menawarkan produk berkualiti tinggi untuk pelbagai aplikasi. Sama ada anda berada dalam bahan bakar, sintesis kimia, atau industri lain, kami dapat memenuhi keperluan anda. Sekiranya anda berminat untuk membeli etanol atau mempunyai sebarang pertanyaan mengenai reaksi dan aplikasinya, jangan ragu untuk menghubungi kami untuk perbincangan dan perolehan lanjut.
Rujukan
- McMurry, J. (2016). Kimia Organik. Pembelajaran Cengage.
- Wade, LG (2013). Kimia Organik. Pearson.